题目内容
313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈碱性 | D．无法判断 |
C
解析
练习册系列答案
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下列表达不正确的是
| A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2- |
| B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )
| A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
| C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（ ）
| A．NaHCO3 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．NaCl |
25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）
| A．蒸馏水 |
| B．1.00 mol·L－1盐酸 |
| C．5.00 mol·L－1盐酸 |
| D．10.00 mol·L－1盐酸 |
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) |
| B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3) |
| C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-) |
测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
下列关于电离常数的说法正确的是( )
| A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 |
| B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小 |
| D．电离常数只与温度有关,与浓度无关 |
下列叙述正确的是 ( )
| A．一般认为沉淀离子浓度小于10－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全 |
| B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 |
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 |
| D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 |