Question

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

• A． 1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
• B． X与W形成XW₄时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
• C． 0.3mol Cu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体
• D． Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低负化合价=其族序数-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，Z、W的半径大于X、Y的半径，则Z、W位于第三周期，X、Y位于第二周期，所以X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素，再结合题目分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低负化合价=其族序数-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，Z、W的半径大于X、Y的半径，则Z、W位于第三周期，X、Y位于第二周期，所以X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素，
A．1molCl₂参加氧化还原反应时转移的电子数可能为1mol，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故A错误；
B．在ABn型分子中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，C与Cl形成CCl₄时，C原子的族序数+成键电子对数=4+4=8，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，但和稀硫酸不反应，故C错误；
D．N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵中存在离子键和共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，根据元素半径、元素化合价的元素周期律确定元素，再结合物质的性质、物质的结构分析解答，注意B中特殊情况，注意铵盐都可以离子键，为易错点．