题目内容
8．下列关于18O示踪原子的踪迹判断错误的是（ ）| A． | 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O | |
| B． | CH3COOH+H18OC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O | |
| C． | CH3CH218OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H218O | |
| D． | C6H518OH+NaOH→C6H518ONa+H2O |
分析 A、高锰酸钾为氧化剂，双氧水为还原剂，据此判断；
B、酯化反应中酸断羟基，醇断H；
C、乙醇氧化生成乙醛中，为去H氧化；
D、苯酚与氢氧化钠反应为取代反应，Na取代H的位置生成苯酚钠．
解答 解：A、高锰酸钾为氧化剂，双氧水为还原剂，双氧水被氧化生成氧气，即2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O，故A正确；
B、酯化反应中酸断羟基，醇断H，即醇中的O在酯中，故B正确；
C、乙醇氧化生成乙醛中，为去H氧化，即失踪O原子在醛中，故C错误；
D、苯酚与氢氧化钠反应为取代反应，Na取代H的位置生成苯酚钠，示踪O原子在苯酚钠中，故D正确，故选C．
点评 本题主要考查的是常见有机物的性质和常见有机反应原理的判断，有一定难度，注意乙醇的氧化反应原理是难点．
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18．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
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16．结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是（ ）
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3．下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）
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| C． | H2O、H2S、HCl、HBr | D． | HF、H2O、NH3、CH4 |
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的沸点为H2T＜H2R | B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | ||
| C． | M与T形成的化合物具有两性 | D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
| A． | 1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol | |
| B． | X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 | |
| C． | 0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 | |
| D． | Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |