Question

铅蓄电池是可充电型电池，电池总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、该蓄电池放电工作时SO₄^2-向正极移动
• B、充电时阳极的电极反应式是Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C、用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加48g
• D、铅蓄电池为电解电源，当蓄电池中有0.4mol H⁺被消耗时，电路中通过的电子的物质的量为0.4mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，结合电解方程式解答该题．

解答： 解：A．原电池工作时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B错误；
C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时，即0.5mol氯气，转移1mol电子，由负极方程式Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄可知，负极增加的质量为0.5mol×96g/mol=48g，故C正确；
D．电池总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，当蓄电池中有0.4mol H⁺被消耗时，消耗0.1molPb，则电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．