Question

为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H₂）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断错误的是（　　）

• A、加入KHSO₄固体，v（H₂）变大
• B、加入少量食盐水，v（H₂）减小
• C、加入Na₂CO₃固体，v（H₂）减小
• D、滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）减小

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．

解答： 解：A．加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄发生电离，溶液中c（H⁺）增大，反应速率加快，即v（H₂）增大，故A正确；
B．加入少量食盐水，稀释溶液，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故B正确；
C．加入碳酸钠，消耗硫酸，溶液中c（H⁺）减小，反应速率减小，即v（H₂）减小，故C正确；
D．滴加少量CuSO₄溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H₂）增大，故D错误．
故选D．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．