Question

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式： _________________________________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式： __________________________________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式： ___________________________。

(4)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： ____________________________________。

(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式： _____________________________________________。

Answer 1

【答案】NaOH+CO2=NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

(1)若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。则A是Na，B是Na2O2，液态氢化物是H2O，C是NaOH，D是NaHCO3，则反应④的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3；

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，A是N2，B为NH3，反应③是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应②Si变为Na2SiO3反应，Si与NaOH溶液反应产生硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(4)若D物质具有两性推断D为Al(OH)3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为单质Al，B为AlCl3，反应④为向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体，产生Al(OH)3沉淀的反应，方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(5)若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，推断该非金属单质为Cl2，可判断C为FeCl3，D为FeCl2，B为Fe2O3，C→D的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，若A是应用最广泛的金属。反应④是Fe3+变为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。