题目内容
14.某温度下,纯水的c(H+)=2×10-7mol•L-1,则此时c(OH-)为2×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1则溶液中c(OH-)为8×10-11mol/L,由水电离产生的c(H+)为8×10-11mol/L,此时温度高于(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃.分析 依据纯水存在电离平衡,电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同;在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数,Kw随温度变化;依据离子积计算离子浓度,水的电离是吸热的,温度越高,水的离子积越大,据此回答.
解答 解:某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,溶液中则溶液中c(H+)•c(OH-)=4×10-14;c(OH-)=8×10-11mol/L,此时溶液中由水电离产生的C(H+)=8×10-11mol/L;此时水的离子Kw=c(H+)•c(OH-)=4×10-14mol2•L-2>1×10-14mol2•L-2,所以此时的温度高于常温,
故答案为:2×10-7mol/L;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L;高于.
点评 本题考查了水的离子积应用,溶液中离子积的计算判断,题目较简单.
练习册系列答案
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5.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A. | 外观浑浊不清 | B. | 浊液没有丁达尔现象 | ||
C. | 不稳定 | D. | 分散质粒子直径大于1ⅹ10-7m |
5.下列关于中和热测定实验的说法中正确的是( )
A. | 利用该实验的装置可以测定BaSO4的生成热 | |
B. | 测定强酸强碱的中和热实验需要使用的玻璃仪器有:2 个500mL的烧杯、2个50mL的量筒、温度计 | |
C. | 若将盐酸改用浓度和体积对应相同的CH3COOH进行实验,测得的△H将会减小 | |
D. | 中和热测定实验中至少要测定3次温度 |
2.反应4A(s)+3B(g)?4C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的正确表示是( )
A. | 用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 | |
B. | 分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3:4:1 | |
C. | 在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol•L-1•min-1 | |
D. | 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 |
19.下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )
A. | 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 | |
B. | 氯气、液氯和氯水是同一种物质 | |
C. | 氯气能溶于水 | |
D. | 氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体 |
6.核内中子数为N的R3+,质量数为A,则该离子的核外电子数为( )
A. | N | B. | A-N-3 | C. | A-N+3 | D. | A-N |
3.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的数据如表:下列叙述错误的是( )
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
A. | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
B. | 平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为 $\frac{1}{7}$ | |
C. | 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ | |
D. | 若容器①体积变为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
4.以下说法正确的是( )
A. | 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 | |
B. | 自发反应在任何条件下都能进行,不自发的反应在任何条件下都不能进行 | |
C. | 放热反应速率总是大于吸热反应速率 | |
D. | 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ,完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ |