题目内容
19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O | |
| B． | Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | Cl2+H2O?HCl+HClO | |
| D． | 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O |
分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降．
解答 解：A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2O，各元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故B选；
C．Cl2+H2O?HCl+HClO，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，故C不选；
D．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，碘元素的化合价发生改变，所以属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的判断，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．
练习册系列答案
活力试卷系列答案
课课优能力培优100分系列答案
相关题目
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目大于0.4NA | |
| C． | 常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA | |
| D． | 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA |
7．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）
| A． | 充分利用太阳能 | |
| B． | 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 | |
| C． | 合理、安全开发利用氢能、核能 | |
| D． | 能源都是通过化学反应获得的 |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | 自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行 | |
| C． | 放热反应速率总是大于吸热反应速率 | |
| D． | 1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ |
11．海水是一个巨大的化学资宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）
| A． | 海水中含有氢、氧元素，所以可以使用物理方法从海水中得到氢气 | |
| B． | 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠 | |
| C． | 从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 | |
| D． | 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（ ）
| A． | 加催化剂 | B． | 减小反应容器体积 | ||
| C． | 升高温度 | D． | 增大NO浓度 |
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A． | 2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | B． | 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | ||
| C． | CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | D． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |