[题目]取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g.将其加热到质量不再改变.冷却后称固体质量为15.9g.则原混合物中Na2CO3的质量为A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为

A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g

【答案】B

【解析】

NaHCO3不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体混合物加热最后得到固体为碳酸钠，根据反应前后固体质量差，利用差量法先计算其中碳酸氢钠的质量，进而计算原样品中碳酸钠的质量。

假设原混合物中含NaHCO3质量为x。NaHCO3不稳定，受热分解，反应方程式为

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少

168g 106g 168g-106g =62g

x 22.1g-15.9g=6.2g

所以168g：x=62g：6.2g，解得x=16.8g，所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1g-16.8g=5.3g，选项B正确。

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

实验(一)：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成，进行如下实验：

①取一定量M固体分成两份;

②在一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色;溶液变成蓝色并有红色固体生成。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生的气体Y通入甲基橙溶液中,溶液变黄色。

(1)X的化学式是______________。

(2)经测定,M中阳离子、阴离子个数之比为2∶1。写出M与稀硫酸反应的化学方程式：____________。

实验(二)：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。

观察到的实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;B中产生白色沉淀;D中无色溶液变红色溶液。

(3)B中用盐酸酸化的目的是______________；C中现象是__________________________________。

(4)D中有单质参加反应的离子方程式：________________________________________________。

实验(三)：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。

取wg硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)配制成250mL溶液,取20.00mL所配制溶液用cmol·L-1EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液休积为VmL。(滴定反应：Cu2++Y4-=CuY2-)

(5)x=_____________________(用代数式表示)。

(6)下列情况会使测得x值偏大的是______________(填字母)。

a．样品失去部分结晶水 b．滴定管未用EDTA溶液润洗

c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡(终点时尖嘴无气泡) d．滴定终点时俯视刻度线

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

【题目】据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：

部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

则反应②自发进行的条件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。

①N、P两点的平衡常数：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。

②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为___________（用a、V表示）。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_________。

【题目】写出以下反应的化学方程式：

(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．

（2）G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．

（3）D→E的化学方程式是___________________________________________．

（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．

（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．

（6）下列说法正确的是______．

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O

d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

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