题目内容
【题目】写出以下反应的化学方程式:
(1)Na2O2与水反应:____________。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液:______________。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体:____________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝:_________________。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 +H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
【解析】
(1)Na2O2与水反应产生氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑;
(2)Al2O3是两性氧化物,与NaOH溶液反应产生偏铝酸钠和水,反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热止液体呈红褐色,就制备得到氢氧化铁胶体,反应的化学方程式是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl;
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,二者发生复分解反应,产生氢氧化铝沉淀和硫酸铵,反应的化学方程式是:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4。
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【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时,压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中,反应达到平衡状态时,CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比,改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性,其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体