题目内容

【题目】(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中,A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸,生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10,忽略溶液的体积变化,请计算:

① 完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________

② 完全沉淀后,溶液的pH=____________

(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。

① 己知该混合溶液为弱酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________

② 向该混合物中再加0.03mol NaOH,溶液中n(A) +n(OH)-n(H+) =________

(4)三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

【答案】 B、A、D、C D、C、A、B 1.0×10-7 mol/L 2 c(Na+) > c(A) > c(Cl) > c(H+) > c(OH) 0.08mol 3 ≤pH≤5

【解析】(1)A.铵根离子水解溶液呈酸性B.碳酸氢根离子促进铵根离子水解酸性较氯化铵溶液酸性弱C.电离出氢离子并抑制铵根离子水解显强酸性;D.铵根离子水解水解程度不大铵根离子浓度最大酸性比氯化铵溶液的酸性强,但是比硫酸氢铵的酸性弱。

pH值由大到小的顺序是: B、A、D、C正确答案: B、A、D、C

NH4+离子浓度由大到小的顺序是D、C、A、B正确答案D、C、A、B。

(2)①向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸, 混合后两者浓度分别为c(Ag+)=0.018/2=0.009 mol·L-l、c(Cl-)=0.02/2=0.01mol·L-l,由于Ag+与Cl-为等物质的量反应,因此Cl-过量,浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001 mol·L-l,根据Ksp =l.0×l0-10,则c(Ag+)= l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7 mol/L;正确答案:1.0×10-7 mol/L。

沉淀生成后氢离子浓度c=0.02/2=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2;正确答案:2。

(3)①常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液,所得溶液中含有:0.05 molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl;己知该混合溶液为弱酸性,同浓度溶液中HA电离大于离子的水解, c(A) > c(Cl)、c(H+) > c(OH),则溶液中离子浓度大小为c(Na+) > c(A) > c(Cl) > c(H+) > c(OH);正确答案:c(Na+) > c(A) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)。

向该混合物中再加0.03mol NaOH,酸碱发生中和后混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02 molHA,根据混合液中电荷守恒可得n(A) +n(OH)+ c(Cl-)= c(Na+)+ n(H+),则n(A) +n(OH)-n(H+) =c(Na+)-c(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08 mol;正确答案:0.08 mol。

(4)根据,当完全沉淀,此时溶液,当开始沉淀时,根据,此时溶液,则需控制溶液的范围为3 ≤pH≤5;正确答案:3 ≤pH≤5。

练习册系列答案
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操作步骤:

①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

请回答下列问题:

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