Question

【题目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

Answer 1

【答案】O=C=O 第三周期IA族 Na2O + H2O == 2NaOH 2H+ + 2e－= H2↑（或2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－） Fe—2e－= Fe2+ NaCl

【解析】

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，最外层最多含有8个电子，则A含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；B为地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是原子半径最大的短周期主族元素，则C为Na元素；C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品，CD为NaCl，则D为Cl元素，据此解答。

根据分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为Cl元素。

(1)A B2为CO2，CO2中碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，CO2的结构式为O=C=O；C元素为Na元素，在周期表中的位置第3周期第IA族；

故答案为：O=C=O；第三周期IA族；

(2)B、C组成的一种化合物与水发生化合反应，该化合物为Na2O，发生反应为：Na2O+H2O═2NaOH；

(3)电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极；X电极的电极反应式为： (或 )；Y为铁电极，与直流电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，Y电极的电极反应式为：；

故答案为： (或 )；；

(4)常温下，相同体积的0.2molL1NaCl溶液与0.1molL1Na2CO3溶液中，c(Na+)相同，都是0.2mol/L，其中NaCl溶液中c(Cl)=0.2mol/L，Na2CO3溶液中，由于水解程度较小，阴离子浓度接近0.1mol/L，根据 可知NaCl溶液中总离子数目较多；

故答案为：NaCl。