题目内容
甲、乙两种金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：比较金属性的强弱，可利用失电子的难易程度、阳离子的氧化性，最高价氧化物的水化物的碱性、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应、原电池原理等来判断．
解答：
解：①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，甲的金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则乙的金属性比甲的强，故③错误；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，则甲的金属性比乙的强，故④正确；
故选B．
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，甲的金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则乙的金属性比甲的强，故③错误；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，则甲的金属性比乙的强，故④正确；
故选B．
点评：本题考查了元素金属性的判断，知道元素金属性的判断方法有哪些，注意其金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．
练习册系列答案
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