题目内容
利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、图中能量转化方式只有1种 | ||||
B、两步总反应为：2H2O
| ||||
| C、氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源 | ||||
D、H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4+4H2O
|
考点：反应热和焓变,常见的能量转化形式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，太阳能转化为化学能，热能转化为化学能；
B、两步分别是ZnFe2O4氧化水和Fe3O4、Zn还原水，ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂；
C、氢能源燃烧放热量高、无污染；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得．
B、两步分别是ZnFe2O4氧化水和Fe3O4、Zn还原水，ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂；
C、氢能源燃烧放热量高、无污染；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得．
解答：
解：A、指氧气是太阳能转化为化学能，制氢气是热能转化为化学能，故A错误；
B、ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂，总反应就是分解水，故B正确；
C、氢气燃烧放热量高、无污染、可再生故C正确；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe3O4+4H2O
3ZnFe2O4+4H2↑，故D正确；
故选：A．
B、ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）可以看成催化剂，总反应就是分解水，故B正确；
C、氢气燃烧放热量高、无污染、可再生故C正确；
D、氢气生成是Fe3O4、Zn还原水制得，配平方程式可得3Zn+2Fe3O4+4H2O
| ||
故选：A．
点评：本题考查了热化学循环制氢气系统中能量转化形式、氧化还原、可再生能源等等，题目起点高落点低，难度不大．
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下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是（ ）
| A、CH3CH3 |
| B、CH3CH2CH3 |
| C、CH3CH2CH2CH3 |
| D、CH3CH2 CH2CH2CH3 |
分子式为C5H11OH的醇同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、6种 | B、7种 | C、8种 | D、9种 |
下列各项中表达正确的是（ ）
A、F-的结构示意图： |
B、CO2的分子模型示意图： |
C、CSO的电子式： |
| D、N2的结构式：N≡N： |
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- |
| B、通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ |
| C、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- |
| D、通入过量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br- |
甲、乙两种金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+ NO3- CO32- Na+ |
| B、Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- |
| C、NO3- K+ AlO2- OH- |
| D、NO3- Mg2+ K+ Cl- |