题目内容
下列化学用语表述正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、水分子的电子式： |
C、甲烷分子的比例模型： |
D、氯离子的结构示意图： |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．乙烯的结构简式必须标出官能团碳碳双键；
B．水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子．
B．水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．甲烷为正四面体结构，分子中存在4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子．
解答：
解：A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．水分子不属于离子化合物，电子式中不能标出电荷，水的电子式为：
，故B错误；
C．甲烷分子中存在4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；
D．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子正确的电子式为：
，故D错误；
故选C．
B．水分子不属于离子化合物，电子式中不能标出电荷，水的电子式为：
，故B错误；C．甲烷分子中存在4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷分子的比例模型为：
，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子正确的电子式为：
，故D错误；故选C．
点评：本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图、结构简式的判断，题目难度不大，注意掌握掌握化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A、在c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、pH=13的溶液中：K+、Na+、SO32-、Cl- |
| C、pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO- |
| D、甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32- |
下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉 |
| B、FeCl3溶液“腐蚀”Cu板 |
| C、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| D、利用Al2（SO4）3和氨水反应来制取氢氧化铝 |
下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A、CO2的电子式 | ||
B、Cl-的结构示意图  | ||
| C、次氯酸的结构式 H-Cl-O | ||
D、质量数为37的氯原子
|
下列各项中表达正确的是（ ）
A、F-的结构示意图： |
B、CO2的分子模型示意图： |
C、CSO的电子式： |
| D、N2的结构式：N≡N： |
CO2通入下列各溶液中，不能产生沉淀的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、Na2SiO3溶液 |
| C、Ca（OH）2溶液 |
| D、Ba（OH）2溶液 |
甲、乙两种金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；
③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；
④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡．
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
下列物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A、乙醇的结构简式：CH3CH2OH |
B、HF的电子式： |
C、氯离子的结构示意图： |
D、CH4分子的球棍模型： |
