Question

【题目】有下列物质：

①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

Answer 1

【答案】⑤⑨⑩ ⑦ ②⑥ HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O CO2＋OH－===HCO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

(1)根据物质分类来判断物质的类别；

(2)②过量的CO2生成碳酸氢盐；

(1)属于非电解质的化合物包括大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物等。⑤酒精，乙醇属于有机物；⑨蔗糖，属于有机物；⑩氨气，非金属的氢化物，在水溶液中不电离；CO2，非金属氧化物；属于非电解质的包括⑤⑨⑩；

弱电解质包括弱酸、弱碱、两性氢氧化物、水等；⑦醋酸，弱酸；Al(OH)3，属于两性氢氧化物。属于弱电解质的包括⑦；

能导电的物质有自由移动的电子，如金属单质，或有自由移动的离子，如电解质溶液。②盐酸，HCl的水溶液，有自由移动的H＋和Cl－，可以导电；⑥铜，金属单质，有自由移动的电子能够导电。能够导电的包括②⑥；

(2)①醋酸是弱酸不能拆成离子形式，HCO3－是弱酸的酸式根离子也不能拆，生成的碳酸不稳定，分解为CO2和水，离子方程式为HCO＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②过量的CO2生成酸式盐，NaOH为强碱，可以拆开，离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－；

③氯气与氢氧化钠反应，为歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，产物均为溶于水的强电解质，可以拆成离子形式；离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。