Question

【题目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是(　　)

实验编号	温度	催化剂用量(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间 min
			体积(mL)	浓度mol·L－1	体积(mL)	浓度 mol·L－1
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

A. a＜12.7，b＞6.7

B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1

D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率；
B. 实验编号1和3对照，单一变量控制法分析作答；
C．结合 = 及速率之比等于化学计量数之比计算；
D．比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应的快慢。

A. 温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a<12.7，b>6.7，故A项正确；

B. 实验编号1和3对照发现，只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中其高锰酸钾的浓度大，则反应速率：v(实验3)<v(实验1)，故B项正确；

C. 实验1中，高锰酸钾的用量少，根据关系式2KMnO45H2C2O4可知，消耗的H2C2O4的物质的量浓度为 = mol/L，则用H2C2O4表示实验1的反应速率时，其值为 ≈ 6.56×l03 molL1min1，故C项错误；

D. 比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率大小，进而可判断反应速率快慢，故D项正确；

答案选C。