题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.1 mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol
原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。
【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH |
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。
[要标明离子符号，如n（Fe3+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。
