题目内容
【题目】通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2＋3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
（1）漂白粉的有效成分是________________________________________；
（2）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应的化学方程式为： _______________。
【答案】Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑
【解析】
（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca(ClO)2，
故答案为：Ca(ClO)2；
（2）漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca(ClO)2+2H2O+2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO，HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO2HCl+O2↑；
故答案为：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
状元及第系列答案
同步奥数系列答案【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | a 1(SO2) | a 2(SO3) | a 3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
【题目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是( )
实验编号 | 温度 | 催化剂用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间 min | ||
体积(mL) | 浓度mol·L－1 | 体积(mL) | 浓度 mol·L－1 | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A. a＜12.7，b＞6.7
B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢