题目内容
【题目】计算填空
(1)标准状况下，密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是_________。
(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为________。
【答案】80% 8.4 95g/mol 24 MgCl2 5(a＋b－d)g/mol
【解析】
(1)根据M=ρ·Vm计算平均摩尔质量，进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，据此进行解答；
(2)根据物质的构成微粒与Cl-的个数关系，由Cl-的物质的量计算ACl2的物质的量，再根据n=
计算其摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子质量的关系，结合Cl的相对原子质量确定A是相对原子质量，进而可得化学式；
(3)根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=
计算。
(1)混合气体平均摩尔质量为：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，假设NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：
=16.8，解得x：y=4：1，根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(CH4)=4:1，所以NH3的体积分数为：4/5×100%=80%；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：M=
=8.4；
(2)每个ACl2中含有两个Cl-，所以1mol ACl2中含有2mol Cl-，所以ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2物质的量=0.4mol÷2=0.2mol，则ACl2的摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，Cl原子的相对原子质量是35.5，则A的相对原子质量为：95-35.5×2=24，相对原子质量为24，元素的化合价为+2价的金属元素是镁元素，故该化合物化学式为MgCl2；
(3)根据质量守恒定律，可知C的质量m(C)=ag+bg-dg=(a+b-d)g，由于C的物质的量是0.2mol，则C的摩尔质量为
=5(a+b-d)g/mol。
【题目】探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是( )
实验编号 | 温度 | 催化剂用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间 min | ||
体积(mL) | 浓度mol·L－1 | 体积(mL) | 浓度 mol·L－1 | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A. a＜12.7，b＞6.7
B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1)
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反应在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前ν(正)<ν(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%
