Question

【题目】（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为____________。

（2）有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则其体积按从大到小的顺序为:_________________（填序号）。

（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________

（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是___________。

（5）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是__________（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

Answer 1

【答案】24.5 L·mol-1 ②>①>④>③ 64 143.0 12.5 a d

【解析】

（1）根据Vm=V/n进行计算。

（2）根据n=m/M=V/Vm进行换算，然后比较。

（3）根据n=m/M=V/Vm，计算其物质的量，然后计算其摩尔质量，根据相对分子质量和摩尔质量在数值上相等进行分析。

（4）根据实际实验中的容量瓶的规格计算需要的物质的质量。

（5）根据溶液稀释过程中溶质物质的量不变进行计算浓溶液的体积，再根据c=n/V分析实验过程中的误差。

(1) 0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为Vm = =24.5 L·mol-1；

(2) 有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，物质的量为0.5mol，标况下体积为11.2L，③3.4 g H2S物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L，④0.2 mol NH3，标况下体积为4.48L，则其体积按从大到小的顺序为:②>①>④>③；

(3) 标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL，其物质的量为n==0.03mol，则此气体的摩尔质量为M==64g/mol，相对分子质量为64；

(4) 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，实际使用1000mL容量瓶配制1000mL溶液，所以应称取Na2CO3·10H2O的质量是0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g。

(5) ①需要12mol·L－1浓盐酸的体积为V=0.5L×0.3 mol·L－1÷12mol·L－1=0.0125L，即12.5mL；

②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会使量取浓盐酸的体积减小，配制的溶液浓度偏小；

b.量取浓盐酸的量筒不需要进行洗涤，所以将洗涤液转移到容量瓶中会使盐酸的浓度增大；

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，当冷却时溶液的体积变小，浓度变大；

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积变大，浓度变小；

e.容量瓶洗涤干净后未干燥，对配制溶液没有影响；

故选ad。