题目内容
【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+ 3 价
C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化
D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键
【答案】B
【解析】
A. 磷原子最外层电子数为5,硫原子最外层电子数为6,从图中可看出,P4S3中每个磷原子形成了3个共价键,每个硫原子形成了2个共价键,所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构,A正确;
B. P4S3分子中,有一个磷原子连接了3个硫原子,其化合价为+3,其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子,其化合价为+1,B错误;
C.从图中可看出该分子中,每个磷原子形成3个σ键且有一对孤电子对,每个硫原子形成2个σ键且有两对孤电子,所以,该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化,C正确;
D.一个P4S3分子中含有6个P—S键和3个P—P键,P—S键属于极性键,P—P键属于非极性键,所以1mol P4S3中含有6mol极性键,D正确;
故答案为:B。
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【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:
(1)在元素周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号),该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成,可成链状也可成环,所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-,b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________; 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体,该晶体类型为___________,其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知,K原子的第一电离能为_____ kJ/mol, Br-Br键键能为______kJ/ mol,KBr的晶格能为______kJ/mol,晶格能越大,该晶体的熔点越______。
【题目】下列有关叙述及相关解释均正确的是( )
选项 | 叙述 | 解释 |
A | 键的极性的强弱:N-H>O-H>F-H | 电负性:N<O<F |
B | 石墨的熔点高于金刚石 | 碳碳键的键长:石墨<金刚石 |
C | 熔点: | Ⅰ形成分子内氢键,Ⅱ形成分子间氢键 |
D | 酸性:HI>HBr>HCl | HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是
① | ② | ③ | 实验结论 | ||
A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的碱性比 NH3H2O的强 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金属性:氯元素大于碘元素 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D