题目内容

【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

①

②

③

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞

NaOH的碱性比 NH3H2O的强

B

浓盐酸

MnO2

淀粉溶液

非金属性：氯元素大于碘元素

C

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 氢氧化钠溶于水会放热，导致浓氨水中的氨气逸出，使酚酞变为红色，无法证明NaOH的碱性比 NH3H2O的强，A错误；

B. 用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，该实验无法完成，B错误；

C. 浓硝酸具有挥发性，故无法证明碳酸和硅酸的酸性，C错误；

D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，说明其具有脱水性，同时生成的还原性气体能使溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性，D正确；

故答案选D 。

练习册系列答案
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【题目】化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 实验操作，回答相关问题：

①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。

③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。

【题目】元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。

(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。

【题目】以2-甲基丙烯为原料，合成有机玻璃F的合成路线如下：

(1)填写反应类型：反应⑦是____________________，反应⑤是____________。

(2)写出结构简式：B_________________ F__________________。

(3)写出物质D中所含官能团的名称：___________________________。

(4)写出反应③的化学方程式_____________________________________。

(5)已知：化合物同类别的同分异构体G，在一定条件下能形成八元环状化合物。则G可能的结构简式为：_____________________________________________________。

(6)完成反应：_________________________________________

【题目】我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是

A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.该方法所造“强水”为硝酸

C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强

D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

【题目】对如图所示的两种化合物的结构或性质描述正确的是：

A. 均能与溴水反应B. 分子中肯定共平面的碳原子数相同

C. 不是同分异构体D. 可以用红外光谱区分，亦能用核磁共振氢谱区分

【题目】从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）

A.Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C.该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

D.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

【题目】Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：

（1）X可以是________（填字母代号）。

A.稀硫酸 B.浓硫酸

C.稀硝酸 D.稀盐酸

（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。

A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b

C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.

（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。

（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。

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