题目内容
【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；
②2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
请回答下列问题：
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________；
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）；
a．溶液的颜色不变
b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)
c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：
（4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________；
（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________________________。
【答案】 NaAlO2、NaOH a 冷却结晶 Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 5
【解析】煅烧时，铬铁矿中FeOCr2O3、SiO2、Al2O3分别转化为NaFeO2、Na2CrO4、Na2SiO3和NaAlO2。水浸时，NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质是氢氧化铁，另外还生成氢氧化钠；
Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有NaAlO2、NaOH ；
（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，由2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O可知，溶液由黄色转化为橙红色，所以当溶液颜色不变时能说明反应达平衡状态，选a； b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明反应是否达到平衡状态；c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同不能表示它们的浓度不再发生变化，所以也不能说明反应达到平衡状态。
（3）根据流程，向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体可以获得K2Cr2O7晶体，说明在反应混合物中，重铬酸钾的溶液度是最小的，而氯化钠的溶液度随温度变化不大，所以可以用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到K2Cr2O7晶体。
Ⅱ．（4）由流程可知，Cr2O72―可以FeSO4溶液在酸性条件下还原为Cr3+，而Fe2+被氧化为Fe3+，所以反应的离子方程式为Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；
（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，根据Ksp=c(Cr3+)
(OH-)，可得c(OH-)=
mol/L,所以c(H+)=10-5mol/L，pH= -lgC(H+)=5，所以溶液的pH应调至5。
