题目内容

【题目】下列关于二氧化硅的说法不正确的是（ ）

A. 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素

B. 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C. 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体

D. 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体

【答案】D

【解析】

A.地壳中元素含量处于第一位的是O、第二位的是Si元素，所以硅是在地壳中的含量仅次于氧，故不选A；
B.地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅，故不选B；

C.二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，是制造光导纤维的主要成分，故不选C；

D.二氧化硅属于原子晶体，是一种熔点高、硬度大、难溶于水的固体，故选D；

答案：D

练习册系列答案
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【题目】图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. N为正极，铁电极应与Y相连接

B. M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

C. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D. H十透过质子交换膜由右向左移动

【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。

①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；

②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；

（2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；

②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；

③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH

C.容器内气体的压强不再变化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2

（4）下图是实验室电解精炼铜装置，

①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；

②c的电极反应方程式_______________________________。

【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

【题目】下列关于氯气物理性质的描述正确的是（ ）

A. 无色B. 难溶于水C. 无毒D. 相同条件下密度比空气大

【题目】下列变化过程中，只破坏共价键的是 （　　）

A. 氯化氢溶解于水 B. 冰变水

C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

【题目】已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

A． B． C． D．

【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；

②2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

请回答下列问题：

Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________；

（2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）；

a．溶液的颜色不变

b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)

c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

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（5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________________________。

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A. 放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D. 放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

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