题目内容
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，无影响的有_______________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有_________________。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】 28.6 g 胶头滴管 ①④ ②③ ⑤ B、C、E B
【解析】（1）配制0.2molL-1的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要Na2CO3物质的量为：0.2molL-1×0.5L=0.1mol，根据1molNa2CO310H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO310H2O的物质的量n=0.1mol，根据m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容时，为防止加入蒸馏水过多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用胶头滴管加水至刻度，加盖摇匀；故答案为：28.6g；胶头滴管；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低，；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；故答案为：①④；②③；⑤；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCE；
（4）在第③步和第④步之间还需要洗涤烧杯和玻璃杯，第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共两处错误，故选B。
