题目内容
【题目】0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A. c(H+)＞c(F-)B. c(HF) ＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(HF)D. c(HF)＞c(F-)
【答案】C
【解析】
A．HF电离出的H+等于F-，但水也可电离产生H+，所以c(H+)＞c(F-)，故A正确；
B．HF微弱电离出少量的H+，则c(HF) ＞c(H+)，故B正确；
C．HF酸溶液中，c(OH-)＜c(H+)＜c(HF)，故C错误；
D．HF极微弱电离出的H+等于F-，所以c(HF)＞c(F-)，故D正确；
故答案为C。
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
（_________）Fe(OH)2＋（________）________＋（_________）______===（________）Fe(OH)3＋（_________）Cl－
(2)针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是________。
(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp mol3·L－3 | 5.6×10－12 | — | 6.8×10－10 | 2.8×10－9 |
(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰粉 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(5)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________________。
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 molL－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟不变色，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程两次，但在重复第一次时滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 _________色变为______ 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是 ______________________，由此造成的测定结果 _________________(偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是 ________________________________
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _____________mL
（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）
（7）纠正错误以后实验测出下列数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
请计算待测烧碱溶液的浓度：____________________ molL－1
