题目内容
【题目】W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素,其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X是短周期中原子半径最大的元素,X、Y、Z为同周期元素,Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,Z原子最外层有1个未成对电子,Q位于Y的不同周期,且它核外成单电子是同周期中最多的,F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号);Q原子的价电子排布式为________;
(2)Z元素在周期表中的位置为___________________。
(3)W元素有两种同素异形体, W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P,写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________
(4)下图是W元素的最外层电子排布图,它违背了电子排布的什么原则____________ 。
(5)Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1:5的化合物M和1:3的化合物N,与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。
(6)写出上问中N的电子式:__________________________
(7)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。
【答案】 Na 3d54s1 第三周期 ⅦA族 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 洪特规则 平面三角形或正四面体 sp3和sp2
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,W的最外层电子数是其内层电子数的3倍,即W为O,X是短周期中原子半径最大的元素,即X为Na,X、Y、Z为同周期元素,Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,即Y为P,Z原子最外层有1个未成对电子,即Z为Cl,因为原子序数依次增大,又因为Q位于Y的不同周期,Q的核外成单电子是同周期中最多的,推出Q为Cr,F元素基态原子最外层有1个电子,推出F为Cu,(1)第一电离能越小,越容易失去电子,即四种元素中第一电离能最小的是Na;Cr为副族元素,价电子包括最外层电子数和次外层d能级上的电子,即Cr的价电子排布式为3d54s1;(2)Z为Cl,位于第三周期VIIA族;(3)O和Na形成具有非极性共价键的化合物是Na2O2,W的最简单氢化物是H2O,即离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(4)洪特规则是同一能级中电子优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,此排布图违反了洪特规则;(5)M为PCl5,N为PCl3,P的价态与PCl5中P的价态相同,即显+5价,含氧酸根可以是PO3-或PO43-,前者空间构型为平面三角形,后者为正四面体;(6)PCl3中各原子达到8e-稳定结构,即PCl3的电子式为;(7)根据结构,有两种碳原子,一种含有碳碳双键,杂化类型为sp2,还有一种是-CH3,杂化类型sp3。
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