题目内容

【题目】下列各组物质形成的晶体，化学键类型和晶体类型均相同的是

A.NaCl和HClB.O2和N2C.CO2和SiO2D.H2O和K2O

【答案】B

【解析】

A、NaCl是离子晶体，含离子键；HCl是分子晶体，含共价键；二者化学键类型和晶体类型均不同，A不符合题意；

B、O2和N2都是分子晶体，都仅含共价键，二者化学键类型和晶体类型都相同，B符合题意；

C、CO2是分子晶体，含共价键；SiO2是原子晶体，也含共价键；二者化学键类型相同，晶体类型不相同，C不符合题意；

D、H2O是分子晶体，仅含共价键；K2O是离子晶体，仅含离子键；二者化学键类型和晶体类型均不同，D不符合题意；

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是(　　)

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；

⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；

⑷ 实验室需要490mL 0.5molL-1 NaOH溶液，请回答下列问题：

①需称取 ___________g的烧碱固体．

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。

③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色

有乙烯生成

B

向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象

铜片未打磨

C

除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4

Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

D

将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象

氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果

A. A B. B C. C D. D

【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

A.生石灰溶于水B.中和反应

C.铝粉与Fe2O3高温下反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应

【题目】0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A. c(H+)＞c(F-)B. c(HF) ＞c(H+)

C. c(OH-)＞c(HF)D. c(HF)＞c(F-)

【题目】下列物质分类正确的是( )

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网