题目内容
9.甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后,可能形成同分异构体数目是( )A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
分析 甲苯分子中有几种不同化学环境的H原子,就应该有几种一氯取代物,已知甲苯苯环上有邻、间、对三种H,甲基上有1种H,据此解答即可.
解答 解:甲苯分子中苯环上有邻、间、对三种H,甲基上有1种H,故甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后,可能形成同分异构体数目是4,故选B.
点评 本题主要考查的是同分异构体的判断,理解掌握苯环上二元取代物有邻/间、对三种位置关系是关键,容易漏掉甲基上的H,难度不大.
练习册系列答案
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19.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时,( )
A. | 两者消耗NaOH的物质的量相同 | |
B. | 中和HCl消耗NaOH的物质的量多 | |
C. | 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 | |
D. | 两者消耗NaOH的物质的量无法比较 |
20.下列化合物中,存在离子键的是( )
A. | Br2 | B. | CO2 | C. | NaCl | D. | HCl |
4.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1:7(m1-m2).
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① (NH4)2SO4+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4. |
乙小组 | ②B | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动,加快氨气逸出. |
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).
14.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的.据此以下说法正确的是( )
A. | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
B. | 放热反应在常温下一定很容易发生 | |
C. | 反应是放热还是吸热,须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | |
D. | 金刚石比石墨稳定 |
18.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A. | H2O、F- | B. | NH4+、Na? | C. | Mg2+、S2- | D. | HCl、H2S |