题目内容

9．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 甲苯分子中有几种不同化学环境的H原子，就应该有几种一氯取代物，已知甲苯苯环上有邻、间、对三种H，甲基上有1种H，据此解答即可．

解答 解：甲苯分子中苯环上有邻、间、对三种H，甲基上有1种H，故甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是4，故选B．

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，理解掌握苯环上二元取代物有邻/间、对三种位置关系是关键，容易漏掉甲基上的H，难度不大．

练习册系列答案
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19．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，（　　）
A．两者消耗NaOH的物质的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较
20．下列化合物中，存在离子键的是（　　）
A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl
17．（1）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基．
②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

（2）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”
由三种单体化合而成，其结构为：
此化合物是由三种单体通过加聚反应而生成的，其中三种单体的结构简式为：、、．
4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
实验装置实验药品制备原理
甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出．
（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
14．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此以下说法正确的是（　　）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．金刚石比石墨稳定
1．某芳香烃属于苯的同系物，10.6克该物质完全燃烧，产生的气体通过足量的澄清石灰水，生成80克白色沉淀，则此物质的同分异构体有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．5种
18．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．H2O、F-B．NH4+、Na?C．Mg2+、S2-D．HCl、H2S
19．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）非金属最强的元素是F，金属性最强的元素是K（填元素符号）．
（2）属于稀有气体的有几种3．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．（填元素符号或化学式，下同）．
（4）第3周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3大于SiH4．

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