题目内容
某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 ．一定存在的阴离子是 ．
（2）写出实验中发生的离子方程式 ．
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 ．
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是
（2）写出实验中发生的离子方程式
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH-、CO32-一定不存在，阴离子种类不变，则原来不存在Cl-，不能确定是否含SO42-，以此来解答．
解答：
解：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH-、CO32-一定不存在，阴离子种类不变，则原来不存在Cl-，不能确定是否含SO42-，
（1）由上述分析可知，一定有阳离子为Fe2+，一定存在的阴离子是NO3-，故答案为：Fe2+；NO3-；
（2）发生的离子反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42-，鉴别方法为取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含，故答案为：SO42-；取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含．
（1）由上述分析可知，一定有阳离子为Fe2+，一定存在的阴离子是NO3-，故答案为：Fe2+；NO3-；
（2）发生的离子反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42-，鉴别方法为取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含，故答案为：SO42-；取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握无色气体变化为红棕色及发生的离子反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、MnO4- |
| B、Na+、K+、NO3-、I- |
| C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3- |
| D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子的原子核内质子数和中子数相等．
下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是（ ）
| A、20mL 2mol/L Mg（NO3）2 |
| B、100mL 2.5mol/L NaNO3 |
| C、25mL 1.0mol/L Al（NO3）3 |
| D、30mL 2.5mol/L NH4NO3 |