题目内容
【题目】对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时，由水电离出的
大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
【答案】D
【解析】
A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4中的氢离子完全电离③完全电离，显强酸性，则溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③，故A错误；
B．加水促进盐的水解，水解生成的氢离子的物质的量增大，溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，H2SO4溶液中氢离子的物质的量几乎不变，所以pH变化最大，故B错误；
C．酸电离的氢离子抑制水电离，铵根离子水解促进水的电离，铵根离子浓度越大，水的电离程度越大，则溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是①＞②＞③，故C错误；
D．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，③完全电离，显强酸性，所以若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③，故D正确；故选：D。
【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。
(3)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1
【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示
化学键 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)
（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) 
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)
①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。
A.降低温度 B.减小容器的体积
C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢
③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比
，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。
④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。
