题目内容
【题目】工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2
B. 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极
C. Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D. 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小
【答案】B
【解析】该电池中，右侧NO3-得电子与H+反应生成N2和H2O，电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b为直流电源的负极；a为直流电源的正极，左侧H2O失电子生成O2和H+，电极反应式：2H2O-4e-= O2
+4H+，据此回答。
A.由电极反应式阳极：2H2O-4e-= O2+4H+阴极：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，当通过1mole-电子时，阳极产生0.25molO2，阴极产生0.1molO2,因此产生O2和产生N2的体积比为5:2,A正确；B.通电时，电子不能在溶液中移动，B错误；C. Pt-Ag电极为阴极，电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正确；D. 通电时，Pt电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-= O2+4H+，因此Pt电极附近溶液的pH减小，D正确；答案选B.
名校课堂系列答案
【题目】一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同
C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。
（3）达平衡时NO的转化率为________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。