题目内容
【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、OH－、SiO32－、Cl－B.Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－
C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－D.Na+、AlO2－、SO42－、H+
【答案】A
【解析】
A. Na+、OH－、SiO32－、Cl－离子之间不发生反应，故A符合题意；
B. Fe3+和SCN－能形成络合物，所以不能大量共存，故B不符合题意；
C. Fe2+ 在酸性条件下能和MnO4－发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C不符合题意；
D. AlO2－和H+发生反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；
答案：A。
【题目】一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B. 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同
C. 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。
（3）达平衡时NO的转化率为________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。
【题目】下列物质的分类正确的是（ ）
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2（OH）2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O2 | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
