题目内容
【题目】某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。
（1）按图设计组装好仪器，先__________________，再装入药品。
（2）A中分液漏斗内应装_________________ ，B中固体试剂为__________________。
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：______。
（4）E中浓硫酸的作用是__________________。
（5）用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。（用相关的离子方程式和必要的文字描述）
（6）已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。
空玻璃管 | 实验前(样品+玻璃管) | 实验后(样品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
【答案】检查气密性 浓氨水 碱石灰 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O 吸收未反应的NH3 固体氢氧化钠溶于水放热，可以减小氨气的溶解度，同时电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，使得NH3 + H2O 
NH3·H2ONH4+＋OH－平衡逆向移动，增大氨气的浓度，使氨气更加容易挥发逸出 有
【解析】
A为氨气的发生装置，B为干燥装置，C为氨气与氧化铜的反应装置，E中浓硫酸可以吸收未反应的氨气，F和G为收集生成的气体丙测量气体体积的装置，结合物质的性质分析解答。
(1)实验过程中生成氨气，有气体参与的反应，在连接好装置后都应该先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
(2)根据图示，A为制备氨气的装置，A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到固体氢氧化钠上制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥氨气，故答案为：浓氨水；碱石灰；
(3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质，说明氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应的化学方程式：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
(4)E中浓硫酸可以吸收未反应的氨气，故答案为：吸收未反应的氨气；
(5)固体氢氧化钠溶于水放热，可以减小氨气的溶解度，同时电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，使得NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－平衡逆向移动，增大氨气的浓度，使氨气更加容易挥发逸出，故答案为：固体氢氧化钠溶于水放热，可以减小氨气的溶解度，同时电离产生氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，使得NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－平衡逆向移动，增大氨气的浓度，使氨气更加容易挥发逸出；
(6)由表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g-59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g-64.64g=0.96g；
依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m，则：
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O △m
240 48
6g m
=
，解得：m=1.2g，实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成，故答案为：有。
【题目】现有几组物质的熔点数据如表所示。
A组 | B组 | C组 | D组 |
金刚石：3550℃ |
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硅晶体：1410℃ |
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硼晶体：2300℃ |
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二氧化硅：1723℃ |
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请回答下列问题：
（1）A组属于______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。
（2）B组晶体共同的物理性质是______（填序号）。
A．有金属光泽 B．有导电性 C．有导热性 D．有延展性
（3）C组中酸性最弱的是______，最不稳定的是______。
（4）D组晶体可能具有的性质是______（填序号）。
A．硬度小 B．水溶液能导电 C．固体能导电 D．熔融状态下能导电