题目内容
20.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素;B是形成化合物种类最多的元素;C是地壳中含量最多的元素;D的气态氢化物的水溶液显碱性;E金属制成金属板后,经加工可制成一种高质量的反光镜,该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨.(1)写出C、E的元素符号O、Al.
(2)B元素位于周期表中的位置为第二周期IVA族,BC2的电子式为(用元素符号表示).
(3)A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C>N>O>H(用元素符号表示).
(4)E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
分析 A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;C是地壳中含量最多的元素,则C为O元素;D的气态氢化物的水溶液显碱性,则D为N元素;E金属制成金属板后,经加工可制成一种高质量的反光镜,该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨,则E为Al,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B是形成化合物种类最多的元素,则B为碳元素;C是地壳中含量最多的元素,则C为O元素;D的气态氢化物的水溶液显碱性,则D为N元素;E金属制成金属板后,经加工可制成一种高质量的反光镜,该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨,则E为Al.
(1)C为O元素、E为Al元素,故答案为:O;Al;
(2)B为碳元素,位于周期表中的位置为:第二周期IVA族,CO2的电子式为,故答案为:第二周期IVA族;;
(3)所有元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:C>N>O>H,故答案为:C>N>O>H;
(4)E的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为NaOH,二者在溶液中反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
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(1)CuFeS2中的Fe的化合价为+2,则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S(填元素名称)
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4•5H2O):
①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数):
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH<4.7,请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c(H+)减小,c(OH-)增大,使溶液中c(Fe3+)•c3(OH-)>Ksp[Fe(OH)3],导致Fe3+生成沉淀而除去
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩,冷却结晶
(3)工业上冶炼铜的方法之一为:
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H
已知:①2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=-12kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s)△H=-79.5kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1.
(1)CuFeS2中的Fe的化合价为+2,则被氧化的元素为Fe和CuFeS2中的S(填元素名称)
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4•5H2O):
①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数):
Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩,冷却结晶
(3)工业上冶炼铜的方法之一为:
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H
已知:①2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=-12kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s)△H=-79.5kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=-193.3kJ•mol-1.
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