题目内容
3．
将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．该平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲 线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应速率：vM＞vP | B． | 平衡常数：KN＜KP | ||
| C． | M、N两点相比，M点的c（I-）大 | D． | Q点时，v正＞v逆 |
分析 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．
解答 解：A、P点时的温度比M点的温度高，温度越高反应速率越快，所以vM＜vP，故A错误；
B、正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以KN＞KP，故B错误；
C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以M、N两点相比，N点的c（I-）大，故C错误；
D、T1时Q未平衡，但可逆反应在这种温度下最终达平衡状态，所以要向转化I3-（aq）的方向移动，所以Q点时，v正＞v逆，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | X元素氢化物的化学式一定为H2X | |
| C． | X的单质一定是良好的半导体材料 | |
| D． | X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 气体A为SO2和H2的混合物 | B． | 气体A中SO2和H2的体积比为4：1 | ||
| C． | 反应中共消耗Zn 97.5g | D． | 反应中共转移3mol电子 |
18．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 第IIA族中无非金属元素 | B． | 第IA族金属元素单质均能与水反应 | ||
| C． | 元素种类最多的族是第VIII族 | D． | 金属元素的种类比非金属元素多 |
8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
| A． | X3Y2 | B． | X2Y | C． | Y3X2 | D． | Y2X3 |
15．已知热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正确的是（ ）
| A． | 乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1 | |
| B． | 若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ•mol-1 | |
| C． | 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ | |
| D． | 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
，A的氢化物分子式为H2O；
11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
| 实验操作 | 主要现象 | 结论或解释 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液． | 固体减少且剩余， 淡黄色溶液变浅． | 固体中含有金属铁 |
| 步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份． | 固体全部消失． | 反应的化学方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O． |
| 步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液． | 紫红色褪去． | 溶液中含有Fe2+． |
| 步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液． | 溶液变成红色． | 溶液中含有Fe3+． |