题目内容

18．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　）
A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族金属元素单质均能与水反应
C．元素种类最多的族是第VIII族D．金属元素的种类比非金属元素多

分析 A．第IIA族为碱土金属元素；
B．第IA族金属元素单质，具有强还原性；
C．第IIIB族含锕系、镧系元素；
D．在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类多．

解答 解：A．因第IIA族为碱土金属，均为金属，无非金属元素，故A正确；
B．第IA族元素中金属单质能与水反应生成氢气，故B正确；
C．第IIIB族含锕系、镧系元素，元素的种类最多，故C错误；
D．一百余种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键，注意锕系元素、镧系元素的位置，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．NaIB．CaCl2C．CO2D．KOH
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：
X
YZ
已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31．
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
6．下列气体不能用排水集气法收集的是（　　）
A．NH3B．NOC．O2D．H2
13．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中．
 ①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为3.612×1024（或6NA）个．
 ②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol．
 ③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是1mol．
3．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．该平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲  线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
A．反应速率：vM＞vPB．平衡常数：KN＜KP
C．M、N两点相比，M点的c（I-）大D．Q点时，v正＞v逆
10．下列物质中不含化学键的是（　　）
A．水B．食盐C．氯气D．氦气
7．某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．确定X的化学式
①称取样品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生．
③待气泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，消耗KI标准溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B．
⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4•7H2O晶体．
回答相关问题：
（1）步骤①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及250mL容量瓶．
（2）由实验I计算出该氧化物的化学式是Fe4O5；
（3）步骤④中趁热过滤的目的是减少过滤时硫酸亚铁析出而损失．
（4）步骤⑤中操作a、b的名称分别是过滤、干燥；
（5）步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想．
猜想一：气泡可能是SCN-，的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：气泡还可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
（6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立．必需的装置连接顺序（按产物
气流从左至右的方向）是：a→e（选填一个装置编号），若观察到e中变浑浊，即可证明猜想一成立，该设计存在的缺陷是但不能证明是CO2还是SO2还是CO2、SO2的混合气体．
6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F试管中的离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

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