题目内容

8．把一定量的有机物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液不呈紫色，则有机物可能是如图物质中的（　　）
A．B．C．D．

分析 取少量晶体放在FeCl3溶液中，溶液呈现紫色，说明有机物中含有酚羟基，煮沸5min后溶液颜色变浅，说明有机物中含有在碱性条件下水解的官能团，据此分析解答．

解答 解：遇FeCl3溶液呈紫色，说明有机物中含有酚羟基，BD错误，煮沸后颜色变浅说明酯发生了碱性水解，则DC，只有A符合，故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，根据反应现象确定官能团，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中．已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是（　　）
A．原子序数为23
B．最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH3
19．写出下反应的方程式，注明反应条件及反应类型．
①甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl；．取代反应
②乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．
③苯与浓硝酸反应；取代反应；．
16．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol•L-1的浓硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
3．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华）

（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端，加热到181 （最低温度）℃，即可分离NaCl和AlCl3?
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去?气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是NaCl?
（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH═H2O，②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?
（4）镀铝电镀池中，金属铝为阳 极，熔融盐电镀池中存在Na+?K+?AlCl4-?Al2Cl7-等离子?钢材表面（电极）的电极反应式为AlCl4-+3e-═Al+4Cl-或Al2O7-+6e-=2Al+7Cl-?
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的氧化铝膜，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀?
13．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJBaC
则表中a为（　　）
A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C
20．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3．当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m-4，②m+4，③m+8，④m-2，⑤m+6，其中正确的组合是（　　）
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤
10．pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．无法判断
11．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
A．C3H6、C3H8OB．C3H6、C2H6OC．C2H2、C6H6D．CH4O、C2H4O3

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