题目内容
4．下列关于化学的叙述中，错误的是（ ）| A． | 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 | |
| B． | 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量 | |
| C． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | |
| D． | 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
分析 A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放；
B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料；
D．F无正价．
解答 解：A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；
B．乙烯的产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故B正确；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；
D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误．
故选D．
点评 本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和应用的关系．
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12．钒是第四周期第VB族元素，V2O5是无臭有毒微溶于水的两性化合物，是一种中等强度的氧化剂．合成V2O5的工业流程图如下：
（1）V2O5与氢氧化钠反应的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）300℃反应器主要目的是把铁氧化为四氧化三铁．
（3）600-700℃反应器通入氧气的目的是把四氧化三铁氧化为氧化铁．
（4）加入铵盐后，通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O．洗涤“黄饼”选用合适的试剂是C．
A.1%的氨水 B.1%的铵盐 C.5%的酒精 D．蒸馏水
（5）①“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O含“结晶水”占质量的20.21%，则n为15．
②对上述“黄饼”133.6g进行热重分析：
写出温度为773K所发生的化学方程式：（NH4）6V10O28•15H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6NH3↑+5V2O5+18H2O．
（1）V2O5与氢氧化钠反应的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）300℃反应器主要目的是把铁氧化为四氧化三铁．
（3）600-700℃反应器通入氧气的目的是把四氧化三铁氧化为氧化铁．
（4）加入铵盐后，通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O．洗涤“黄饼”选用合适的试剂是C．
A.1%的氨水 B.1%的铵盐 C.5%的酒精 D．蒸馏水
（5）①“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O含“结晶水”占质量的20.21%，则n为15．
②对上述“黄饼”133.6g进行热重分析：
| 温度K | 293 | 373 | 773 |
| 质量（g） | 133.6 | 106.6 | 91.0 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| B． | 通式相同的不同物质一定属于同系物 | |
| C． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质 |
16．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．如图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
相关资料：
①物质溶解度
| 物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
| 20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
13．下列做法与化学反应速率有关的是（ ）
| A． | 把块状固体反应物研成粉末 | B． | 使用合适的催化剂 | ||
| C． | 增加反应物的浓度 | D． | 改变反应的温度 |
14．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | H2O和D2O | B． | 甲醇和二甲醚CH3-O-CH3 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |