题目内容
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
【答案】2 4 2 2 1 2 ② H2O+Cl2=HCl+HClO 5KClO3＋6HCl(浓)
5KCl＋6ClO2↑＋3H2O
【解析】
(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高被氧化，还有一部分氯的化合价不变；
(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸；
(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，根据得失电子守恒分析解答。
(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，配平了的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸中部分氯的化合价升高，被氧化，还有一部分氯的化合价不变，所以浓盐酸体现为还原性和酸性，故答案为：②；
(3)氯气溶于水生成等物质的量的盐酸和次氯酸，发生反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；
(4)KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO3中的氯元素是+5价，降低为+4价，盐酸中氯元素由-1价升高为+4价，所以反应的方程式为：5KClO3＋6HCl(浓)
5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。
