题目内容
【题目】MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是( )
A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B. 足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
C. 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
D. 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
【答案】D
【解析】试题分析：A、①、②反应中MnO2均作氧化剂，③中Mn元素的化合价升高，则作还原剂，故A错误；B、足量MnO2与2L 10mol/LHCl共热，若完全反应可生成5mol Cl2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故B错误；C、反应②若生成1mol Al2O3，则由Al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol×2×（3-0）＝6mol电子，故C错误；D、③中发生K2CO3+KNO3+MnO2＝K2MnO4+KNO2+CO2↑，K2CO3和KNO3的化学计量数均为1，故D正确；故选D。
【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键 | H—H | Cl-Cl | H—Cl |
键能 | 436 | 243 | 431 |
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。
（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________； 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。
（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。
①丙电解时反应的离子方程式为______________。
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。
