题目内容

（10分）已知A、J为常见金属单质，常温下B为液体化合物，E是空气的主要成分之一，L是蓝色沉淀，H为红棕色气体；它们之间的转换关系如下图所示：?

（1）H的化学式是________。
（2）③的化学方程式是__________________________________。
（3）⑥的离子方程式是_______________________________。
（4）F名称是________，检验此气体的方法是___________________________________。
（10分）
（1）H的化学式是___ NO2___。?
（2）③的化学方程式是____________ NH3_+__ O2NO+H2O_______。?
（3）⑥的离子方程式是____3Cu__+8HNO3__ 2NO↑ +3Cu(NO3) 2__+__ 4H2O ______。
（4）_氨气，_用玻璃棒蘸取浓盐酸伸到装有此气体的试管口，若有白烟生成则此气体为氨气_。
略
练习册系列答案
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（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
（1）请写出元素符号：B           ；D           。
（2）画出E的阴离子结构示意图                       。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是             （填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为            ，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是                       。
（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程                                          。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为               。
（7）化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
为                                      。
以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF        ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2  ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④
（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为      ，D→B的离子方程式为                           
（2）若A为固体单质，则A为      ，A主要用于制造                （任写两种）
（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为                            。
（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为      ，A与B反应的化学方程式为                            。
(12分)下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； C能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.

(1) D的化学式为________．
(2)A、B、E中含有一种相同的元素，其在周期表中的位置________．
(3)B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式__________________．
(4)写出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ) 化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式________________________________．
（16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）
生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（   ）
A．焰色反应B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电D．夜空中的激光
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                       。
（3）B与M反应的化学方程式为                                。
（4）A与水反应的化学方程式为                                。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是                               。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为       。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为                             。
主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。

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