[题目]下列化合物分子中不含双键结构的是( )A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物分子中不含双键结构的是（）

A．乙醇 B．二氧化碳 C．乙酸 D．乙醛

【答案】A

【解析】

试题分析：A．乙醇分子中均是单键，A正确；B．二氧化碳分子中含有碳氧双键，B错误；C．乙酸分子中含有碳氧双键，C错误；D．乙醛分子中含有碳氧双键，D错误；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）

A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D．淀粉遇碘化钾溶液变蓝

【题目】二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)

(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

【题目】“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）

A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃

B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源

D．“可燃冰”是水变的油

【题目】下列各组液体混合物中，不分层的是( )

A．苯和水 B．酒精和水 C．油和水 D．三氯甲烷和水

【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al4C3与硫酸反应的化学方程．

（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；

④ （填入该步应进行的操作）；

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol﹣1）

①Al4C3的质量分数为；

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积；

③AlN的质量分数为．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

已知：

①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。

②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。

③石蜡油沸点高于250℃

④苯甲醇沸点为205.3℃

实验步骤如下：

①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。

②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③。

③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。

④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。

根据以上步骤回答下列问题：

（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称）。

（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因。

（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，锥形瓶上要加塞的原因是，产品A为。

（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A的加热方式是。

（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为。

【题目】下列物质分类正确的是( )

A．分子式为C15H22O5的青蒿素为高分子化合物

B．水玻璃、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

C．化妆品、牙膏中的保湿剂甘油属于醇类

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

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