能用键能大小解释的是A．稀有气体一般很难发生化学反应 B．常温常压下.氟气的密度小于氯气 C．相同条件下.NH3在水中的溶解度大于PH3 D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(原创)能用键能大小解释的是

A．稀有气体一般很难发生化学反应

B．常温常压下，氟气的密度小于氯气

C．相同条件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃

D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

解析试题分析：A、稀有气体原子已达到稳定结构，所以很难发生化学反应，与键能大小无关，错误；B、密度的大小与键能无关，错误；C、相同条件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃是因为NH₃分子与H₂O分子之间形成了氢键，与键能无关，错误；D、SiC晶体和晶体硅都是原子晶体，原子间的相互作用是共价键，因为Si—C的键能大于Si—Si的键能，所以SiC晶体的熔点比晶体硅的高，正确。
考点：本题考查键能的应用。

练习册系列答案

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【物质结构与性质】
芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中_______（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
（3）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

①H₂Se的晶体类型为_________，含有的共价键类型为_________。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为____________________。
（4）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________（填元素符号），B的价电子排布式为。

化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为                                 、
                                                         ；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为                                                                。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到                 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：                              。
II．(6分)