题目内容
【题目】常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大
B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性
C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB
【答案】D
【解析】pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数，弱酸的pH变化程度小，由图示可知HB的酸性比HA弱；A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，最初因生成的NaB水解，促进水的电离，但当NaOH过量后，过量的NaOH将抑制水的电离，故A错误；B．常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合，混合液的酸碱性是“谁弱显谁性，双强显中性”，如果等常浓度碱的电离程度比HB还小，则混合液显碱性，故B错误；C．氨水与HA溶液混合后的溶液中肯定存在的电荷守恒式是c(NH4＋ )+c(H＋)=c(A-)+c(OH－)，，则c(NH4＋ )>c(A-)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故C错误；D．因HB比HA弱，pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大，则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积是HA<HB，故D正确；答案为D。
【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入
和一定量的CO后，发生反应：
，CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（ ）
| 0 | 3 | 10 | 12 |
| 2 | 1 |
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| 0 | 1 |
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A.在
内，用
表示的平均反应速率为
B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3
C.反应达平衡时，的体积分数为
D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施
【题目】以菱镁矿
主要成分为
，含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知：
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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过程Ⅲ中加入
调节溶液pH约为4，其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
，发生多个反应，产物除MgO外，还有
、
、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是填字母 ______ 。
溶液
溶液 
稀硝酸
溶液
写出煅烧，产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。