题目内容
【题目】常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大
B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性
C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB
【答案】D
【解析】pH相同的一元酸用水稀释相同的倍数,弱酸的pH变化程度小,由图示可知HB的酸性比HA弱;A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,最初因生成的NaB水解,促进水的电离,但当NaOH过量后,过量的NaOH将抑制水的电离,故A错误;B.常温下,pH之和等于14的酸和碱等体积混合,混合液的酸碱性是“谁弱显谁性,双强显中性”,如果等常浓度碱的电离程度比HB还小,则混合液显碱性,故B错误;C.氨水与HA溶液混合后的溶液中肯定存在的电荷守恒式是c(NH4+ )+c(H+)=c(A-)+c(OH-),,则c(NH4+ )>c(A-)>c(H+)>c(OH-)肯定不成立,故C错误;D.因HB比HA弱,pH相等的HA和HB中未电离的HB的物质的量比HA的物质的量大,则完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积是HA<HB,故D正确;答案为D。
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【题目】ToC下,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,发生反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s时,再向容器中充入2 mol N2O5(g),则新平衡下,NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时,改在绝热恒容下达平衡,新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC,该反应的平衡常数为0.125,反应物的平衡转化率均为50%
【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后,发生反应:
,CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示:则下列说法错误的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在内,用
表示的平均反应速率为
B.在该条件下,上述反应的平衡常数为3
C.反应达平衡时,的体积分数为
D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数,可采用压缩体积,增大体系压强的措施
【题目】以菱镁矿主要成分为
,含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知:
开始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4,其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
,发生多个反应,产物除MgO外,还有
、
、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是
填字母
______ 。
溶液
溶液
稀硝酸
溶液
写出
煅烧
,产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。