Question

【题目】在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a molH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）

下列说法正确的是

A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量减少

B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C. 900°C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为mol·L-1·s-1

D. 约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图像可知，温度升高，H2S的分解速率增大，H2S转化率增大，则平衡右移，S2的含量增大，故A错误；

B．催化剂不影响平衡的移动，加入催化剂Al2O3，H2S的平衡转化率不变，故B错误；

C．900°C时，ts后达到平衡，H2S的平衡转化率为50%，则生成的氢气为a mol，则H2的生成速率为=mol·L-1·s-1，故C错误；

D．催化剂需要适宜温度，根据图像，约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，故D正确；

故选D。