题目内容

【题目】科学家发现铂的两种化合物ab(见图),实验测得ab具有不同的性质,且a具有抗癌作用,而b没有。下列关于ab的叙述错误的是 ( )

A.ab互为同分异构体B.ab的空间构型是平面四边形

C.ab互为镜像的关系D.ab分别是非极性分子和极性分子

【答案】C

【解析】

Aab的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故A正确;

B.中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构,无同分异构现象,而两者的性质不同,结构不同,则两者应是平面结构,故B正确;

Cab不关于面对称,不是的关系,故C错误;

Da结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子;b分子结构不对称,正负电荷的中心不重合的分子为极性分子,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯。回答下列问题:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3

ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后再加热,生成FeCl2

①FeCl36H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________(已知该反应为非氧化还原反应)

使用NH4SCN可以检验 iiFeCl3是否含完全转化,请写出离子反应方程式_____________

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)

仪器B的名称是_________ C的试剂名称是________

反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经_____________、干燥后,得到FeCl2粗产品。

该装置存在的不足之处是__________________________

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

a g粗产品配制成100 mL溶液;用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的单位为g·L-1,则k=___________g·L-1·mL-1

【题目】无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,在工业上主要用作媒染剂和催化剂,某化学小组用Cr2O3CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示。

已知:①CrCl3熔点为83℃,易潮解,易升华,易溶于水但不易水解,高温下易被氧气氧化;②Cr2O3CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2 )。请回答下列问题:

1)装置A是氮气制备装置,氮气的作用是____________

2)装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有______________________

3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为_________

4)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:_________(写一点即可)

5)产品中CrCl3质量分数的测定:

i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量的H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O72-;再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示剂,用0.0250 mol·L1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________;加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%(结果保留两位有效数字)

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