题目内容

下列叙述中错误的是(   )
A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应
B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应
C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH
D．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na+和CH3COO-的浓度相同
D
D项常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO-的水解，溶液中的Na+的浓度大于CH3COO-的浓度。
练习册系列答案
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现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑦⑥③⑤⑧B．④①②⑦⑤⑥③⑧C．⑦①②④⑥③⑤⑧D．⑦①④②③⑥⑤⑧
常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。
下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)
B．0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C．0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)
D．0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)
位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。
0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为(    )
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
能使Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）
A．加水B．加NaOH固体
C．加KOH固体D．加热
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c()最大的是（）
A．NH4HSO4B．NH4HCO3 C．CH3COONHD．NH4Cl
下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：（  ）
A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

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