题目内容

能使Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）
A．加水B．加NaOH固体
C．加KOH固体D．加热
C
Na2CO3溶于水，电离出Na＋和，由于溶液中存在着下列平衡：＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH-，使c(Na＋)与c()之比大于2∶1。加水或加热都会使上述平衡向右移动，从而导致c(Na＋)与c()之比变大。加入OH-可使上述平衡向左移动，c()增大。但加入NaOH使?c(Na＋)增大幅度超过c()；反而使c(Na＋)与c()之比变大。
练习册系列答案
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叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+)
D．与CO2含相等电子数
下列叙述中错误的是(   )
A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应
B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应
C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH
D．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na+和CH3COO-的浓度相同
下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后pH大于7的是（）
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl
关于盐类水解反应的说法正确的是()
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中()
A．乙酸过量B．烧碱过量C．乙酸和烧碱等物质的量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)
已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。
35℃时,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(   ).
A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
下列事实与结论相符且正确的是
A．100mL 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数）
B．Ksp(BaSO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

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